Question

验证金属的活动性顺序，一般通过两种途径：
（1）利用金属与酸溶液的反应．
将大小相同的锌片与铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，根据金属与稀硫酸反应的

剧烈程度

得出锌的活动性大于铁．如果将稀硫酸换成稀盐酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：

H⁺

（填写离子符号）．
（2）利用金属与盐溶液的反应．
将金属加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一种红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈．

解答：解：（1）比较两种金属活动性大小，可以根据金属与酸能否反应或、应的看剧烈程度进行比较；铁与锌都排在氢前面，都能与酸反应，因此要看反应的剧烈程度；酸在溶液中都能电离出相同的氢离子，符号为H⁺
（2）铁排在铜的前面，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案为：（1）剧烈程度  H⁺
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．