题目内容
把一铁片投入适量稀硫酸中完全反应，最后所得溶液的溶质是 ，该溶液含有的金属离子是 （用符号表示），该反应由化学方程式表示为 ．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故该溶液含有的金属离子是亚铁离子，根据反应物、生成物，书写化学方程式．
解答：解：
将铁片放入硫酸溶液中，发生的反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后所得溶液的溶质是FeSO4，该溶液含有的金属离子是Fe2+．
故答案为：
Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑，FeSO4，Fe2+．
将铁片放入硫酸溶液中，发生的反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后所得溶液的溶质是FeSO4，该溶液含有的金属离子是Fe2+．
故答案为：
Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑，FeSO4，Fe2+．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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