Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是                       ．

（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是                  ．

（3）操作A是       ，加入的足量试剂a是      （填化学式）．

（4）已知MgCl₂的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl₂饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是　     　

（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：                                                                            ．

（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：                                                                           ．

 

Answer 1

【答案】

（1）使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀．

（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

（3）过滤；HCl．

（4）C

（5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．

（6）分子在永不停息地做无规律运动．

【解析】

试题分析：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓，

（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；

从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是HCl，

（4）将MgCl₂饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变．

（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，

（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．

考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．