Question

19．已知A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①N点的含义是t₃℃时A、B两物质的溶解度相等．
②t₄℃将等质量的A、B、C的饱和溶液，分别降温至t₁℃析出晶体最多的是A；此时的溶液中溶剂最少的是A．
③现有t₄℃时A、B、C的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；将上述饱和溶液分别降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
④若A中含有少量B，提纯A的方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）．利用加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，都能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的是C溶液．

Answer 1

分析 ①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并据降温前物质的溶解度大小分析溶液中溶剂的质量大小；
③据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答，并结合物质的溶解度随温度的变化进行分析；
④据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，判断物质分离的方法；并结合不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法分析判断．

解答 解：①N点是t₃℃时A、B两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．
②t₄℃将等质量的A、B、C的饱和溶液，分别降温至t₁℃A的溶解度变化最大，析出晶体最多；t₄℃时A的溶解度最小，即等量的水溶解A最多，则等质量的饱和溶液中A的溶剂最少．
③据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₄℃时A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，所以三者的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；将上述饱和溶液分别降温至t₁℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶质质量分数不变，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
④A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A溶液中混有少量B，要提纯A可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
利用加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，都能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液，说明其溶解度随温度升高而减小，是C溶液；
故答案为：①t₃℃时A、B两物质的溶解度相等
②A；  A；
③A＞B＞C； B＞A＞C；
④冷却热的饱和溶液（或降温结晶）； C溶液．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，以及对溶解度概念的理解，饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，较好考查了学生对知识的掌握，和分析、解决问题的能力．