题目内容
碳在空气中燃烧有两个反应，一定条件下，12g碳与20g氧气完全反应，求生成物．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式，12g碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳时需要32g氧气，故该题中氧气不足，碳有剩余，会与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，故生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，据此分析．
解答：解：设20g氧气反应碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
C+O2
CO2
12 32 44
x 20g y
=
=
解得：x=7.5g y=27.5g
则剩余碳的质量为：12g-7.5g=4.5g
设4.5g碳反应消耗二氧化碳的质量为m，生成一氧化碳的质量为n
C+CO2
2CO
12 44 56
4.5g m n
=
=
解得：m=16.5g，n=21g
故所得气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，二氧化碳的质量为：27.5g-16.5g=11g，一氧化碳为21g．
答：生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，二氧化碳的质量为11g，一氧化碳为21g．
C+O2
| ||
12 32 44
x 20g y
| 12 |
| 32 |
| x |
| 20g |
| 32 |
| 44 |
| 20g |
| y |
解得：x=7.5g y=27.5g
则剩余碳的质量为：12g-7.5g=4.5g
设4.5g碳反应消耗二氧化碳的质量为m，生成一氧化碳的质量为n
C+CO2
| ||
12 44 56
4.5g m n
| 12 |
| 44 |
| 4.5g |
| m |
| 12 |
| 56 |
| 4.5g |
| n |
解得：m=16.5g，n=21g
故所得气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，二氧化碳的质量为：27.5g-16.5g=11g，一氧化碳为21g．
答：生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，二氧化碳的质量为11g，一氧化碳为21g．
点评：本题主要考查碳在氧气中不完全燃烧时的情况，要仔细分析．
练习册系列答案
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