题目内容

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O.某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO，设计了如下图所示的实验装置。回答下列有关问题：

（1）写出A装置中仪器①的名称             。

（2）点燃A处酒精灯后，先收集一试管气体，用拇指                       ，若不发出尖锐的爆鸣声，才点燃E和D处的酒精灯。

（3）C装置的作用是                           。

（4）D装置中发生反应的化学方程式是                                         。（5）实验时D装置中可观察到的现象是                                          。

（6）实验结束时，应先熄灭          处（填“A”、“D”或“E”）的酒精灯。

  

（1）铁架台（或带铁夹的铁架台）  （2）堵住试管口，靠近火焰点火     

（3）除去CO气体中混有的水蒸气（或干燥CO气体）

（4）CuO+CO ＝  Cu+CO2  （5）黑色固体逐渐变成红色 （6）D

练习册系列答案
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（2012?镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4?3H2O
浓硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是
d
d
（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
c
c
、
a
a
（填字母编号）
a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
．停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
 铁的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 铁的质量分数  77.8%  70.0%  72.4%
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
．
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
．
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4?3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4?3H2O
浓硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用下图所示装置进行实验：

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
c；a
c；a
（填字母编号）．
a．浓硫酸          b．澄清石灰水          c．氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）
．
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
．（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
．
（2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
ca
ca
（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
． ②停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃
．
（2013?扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是
c
c
（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是
烧杯
烧杯
和
酒精灯
酒精灯
．
②证明存在CO2的现象是
B中澄清的石灰水变浑浊
B中澄清的石灰水变浑浊
，证明存在CO的现象是
D中黑色固体变成红色
D中黑色固体变成红色
，D中反应的化学方程式是
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2
．
③装置A的作用是
除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰
除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰
，气囊的作用是
收集一氧化碳，防止污染空气
收集一氧化碳，防止污染空气
．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．  
熔点 沸点 热稳定性 与碱反应
101°C～102°C 150°C～160°C升华 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、
生成的铜又被氧化
生成的铜又被氧化
．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显
紫红
紫红
色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量
0.79
0.79
g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
（2012?黄石）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O．某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO，设计了如下图所示的实验装置．回答下列有关问题：

（1）写出A装置中仪器①的名称
铁架台（或带铁夹的铁架台）
铁架台（或带铁夹的铁架台）
．
（2）点燃A处酒精灯后，先收集一试管气体，用拇指
堵住试管口，靠近火焰点火
堵住试管口，靠近火焰点火
，若不发出尖锐的爆鸣声，才点燃E和D处的酒精灯．
（3）C装置的作用是
除去CO气体中混有的水蒸气（或干燥CO气体）
除去CO气体中混有的水蒸气（或干燥CO气体）
．
（4）D装置中发生反应的化学方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）实验时D装置中可观察到的现象是
黑色固体逐渐变成红色
黑色固体逐渐变成红色
．
（6）实验结束时，应先熄灭
D
D
处（填“A”、“D”或“E”）的酒精灯．

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