题目内容

工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4?3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4?3H2O
浓硫酸
CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用下图所示装置进行实验:

(1)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
c;a
c;a
(填字母编号).
a.浓硫酸          b.澄清石灰水          c.氢氧化钠溶液
(2)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸;停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可)
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可)

(3)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.若实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
.(计算结果保留一位小数)
【实验反思】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
分析:(1)二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收,用澄清的石灰水检验,还可以检验二氧化碳是否除尽,二氧化碳可以用浓硫酸干燥,先除二氧化碳再干燥;
(2)加热之后通入一氧化碳的目的是:驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收;
(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,据此书写方程式;
(4)E装置增重6.6g,那么二氧化碳是6.6g,氧元素的质量=6.6g×
32
44
×100%=4.8g,因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳,一半来自于铁的氧化物,那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g,则铁红中铁的质量分数=
10 g-2.4g
10g
×100%=76.0%;
反思1:本实验中如果缺少C装置,水蒸气会通过,E装置也具有吸水性,因此E装置会增重,氧元素的质量偏大,则测得样品中铁的质量分数会偏小;
反思2:实验装置的一个明显缺陷:缺少尾气处理装置或检验水是否除尽.
解答:解:(1)二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收,用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽,一氧化碳可以用浓硫酸干燥,二者顺序不能颠倒,否则气体从溶液中会带入D装置,使E装置的质量增加,影响测量效果;
(2)加热之后通入一氧化碳的目的是:驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收;
(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2,(一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以);
(4)E装置增重6.6g,那么二氧化碳是6.6g,氧元素的质量=6.6g×
32
44
×100%=4.8g,因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳,一半来自于铁的氧化物,那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g,则铁红中铁的质量分数=
10 g-2.4g
10g
×100%=76.0%;
  实验反思:
反思1:本实验中如果缺少C装置,水蒸气会通过,E装置也具有吸水性,因此E装置会增重,氧元素的质量偏大,则测得样品中铁的质量分数会偏小;
反思2:一氧化碳有毒,排放到空气中会污染大气,所以实验装置的一个明显缺陷:缺少尾气处理装置;
故答案为:(1)c;a;
(2)驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收.(合理即可);
(3)3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2,(一氧化碳与FeO、Fe3O4反应也可以);
(4)76.0%;   偏小;   缺少尾气处理装置.
点评:本题通过实验现象和分析,得出结论,属于实验过程和结论的探究.同学们要具体分析,综合掌握,细心解答.
练习册系列答案
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(2012?镇江)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4?3H2O
浓硫酸
CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是
d
d
(填字母编号)

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
c
c
a
a
(填字母编号)
a.浓硫酸        b.澄清石灰水        c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽

(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前
将装置中的空气排出,防止发生爆炸
将装置中的空气排出,防止发生爆炸
.停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收

(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
 铁的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 铁的质量分数  77.8%  70.0%  72.4%
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则
7.0
7.0
<m<
7.78
7.78

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%

【实验反思】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
探究一:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.某兴趣小组用草酸晶体制取CO,并进行了如下图所示实验.

试回答:
【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO.
(1)实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是
c
c
、C中的试剂是
a
a
(填字母编号).
a.浓硫酸         b.澄清的石灰水        c.氢氧化钠溶液
(3)F装置的作用是
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中

(4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃

探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+y H2
 高温 
.
 
x Fe+y H2O,Fe3C+2H2
 高温 
.
 
3Fe+CH4
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能
提供热量
提供热量

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.

已知3CH4+4Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②点燃A处酒精灯;
③缓缓通入纯净干燥的H2
④点燃C处酒精灯;
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯;
⑥再缓缓通入少量H2
⑦再次称量必要装置的质量.
操作的先后顺序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步骤③的目的是
除去装置内的氧气,防止发生爆炸
除去装置内的氧气,防止发生爆炸
,验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯,听声音
收集尾气靠近燃着的酒精灯,听声音

(5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将
不变
不变
(填“偏大’’“偏小“或“不变“,下同).
(6)粗还原铁粉样品的质量为20.000g,装置B、E分别增重0.360g和0.440g,则计算样品出中碳元素的质量分数是
0.6%
0.6%
,氧元素的质量分数是
1.6%
1.6%
.(无需计算过程).

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