题目内容
如图所示，过氧化氢(H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列制取氧气的问题：
(1)分液漏斗中放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________．
(2)写出该方法制取氧气的文字表达式________；要收集一瓶纯净的O2应选择________(填字母)．
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃，其原因是________．
(4)A装置还能制取另一种气体，该气体的化学式是________．
(5)若实验时用此法代替加热KMnO4制取O2，则优点是________(填编号)．
①生成物只有氧气；②不需加热；③需加热
(6)锥形瓶中的反应很剧烈，所以实验时应注意________(填编号)．
①控制液体的滴加速度；②用体积较小的锥形瓶；③加热锥形瓶
答案：
解析：
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答案：(1)过氧化氢溶液；二氧化锰(或MnO2) (2)过氧化氢 分析：此题是一道实验综合题，采用的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，采用的装置是锥形瓶和分液漏斗，此装置对反应物的要求是块状固体和液体起反应，且反应不需要加热，故此装置还可用来制二氧化碳或氢气．此法制氧气的优点是不需要加热，但为了实验安全，一定要控制液体的滴加速度． |
水＋氧气；D(或AD) (3)实验装置的气密性不好(或答实验装置漏气) (4)CO2(或H2) (5)② (6)①
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6、如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示．
| 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2 质量分数 30% 净 重 1000g计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少克？ （2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数． |
如图所示，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，反应的化学方程式是
剩余的混合物67.4g