题目内容
碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
|
| A． | 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 |
|
| B． | 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应 |
|
| C． | 碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O |
|
| D． | 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O |
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．
解答：
解：A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；
B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；
C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O，正确；
D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•10H2O，错误；
故选C．
点评：
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义以及题干提供的信息进行．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
|
| 溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
|
| A． | 20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度 |
|
| B． | 两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 |
|
| C． | 40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液 |
|
| D． | 50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出 |
如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（ ）
|
| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 |
|
| B． | 乙的溶解度不受温度的影响 |
|
| C． | t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出 |
|
| D． | t2℃时，甲与乙的溶解度相等 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
|
| A． | t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A |
|
| B． | 当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A |
|
| C． | 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出 |
|
| D． | 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法 |
溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 ．
在化学反应6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2中没有涉及到的物质类别是（ ）
|
| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 盐 | D． | 有机化合物 |