题目内容

月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。

③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。

① +4价 ② TiCl4+2MgTi+2MgCl2， 置换反应 。 ③ 稀盐酸（稀硫酸） ， 过滤（过滤、洗涤、干燥） 。 【解析】试题分析：①根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知亚铁的化合价为+2价，O的化合价为-2价，设FeTiO3中Ti元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4价。 ②根据题意，TiCl4在高温下与足...
练习册系列答案
相关题目

下列实验基本操作正确的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A二氧化碳能溶于水，通常不用排水法收集，错误；B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；C、向容器内放入试剂时，应先放入固体，然后放液体，防止液体飞溅，错误；D、铁丝在氧气中燃烧试验中，为了防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，应在集气瓶内放少量的水或细沙，错误。故选B。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，错误； B、称量固体药品时，要在天平两端放相同质量的纸片；若为腐蚀性的药品要放到玻璃器皿里称量，错误；C、给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3 ，正确；D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，错误。故选C。

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

选项

物质

所含杂质

所选用试剂或方法

A

NaOH溶液

Na2CO3 溶液

稀盐酸

B

CaO

CaCO3

高温灼烧

C

Fe

Zn

稀硫酸

D

稀盐酸

稀硫酸

加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、NaOH溶液和Na2CO3 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、锌和铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶...

下列物质的用途，由物理性质决定的是

A．食醋用于清除水壶中的水垢

B．浓硫酸做某些气体的干燥剂

C．二氧化碳作气体肥料

D．用镁做军事照明弹

B 【解析】 试题分析：A、醋酸能与水垢主要成分碳酸钙发生反应，属于化学性质，错误；B、浓硫酸具有吸水性，属于物理性质，正确；C、二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下发生反应，生成了葡萄糖和氧气，属于化学性质，错误；D、镁能和氧气在点燃的条件下发生反应，产生耀眼的白光，属于化学性质，错误。故选B

下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）

A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

B. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

A 【解析】试题分析：A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A

过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：

（1）生成氧气的质量为_________g；

（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。

1.6。 7.8g。 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。 （1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g； （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 32 x 1.6g x=7.8g， 答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。

臭氧（O3）是地球大气中一种微量气体，主要分布在10～50km高度的平流层大气中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，保护地球表面生物不受紫外线侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通过臭氧进行食具消毒。臭氧支持燃烧，可燃物在臭氧中燃烧较氧气中更加剧烈。某兴趣小组对臭氧进行如下探究。

资料：①臭氧可由氧气通过高压电击转变而得；②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；③臭氧用作气体消毒剂，但浓度超标时对人体有毒副作用。

（探究一）　臭氧气体的制备

（1）利用图中A装置可制得氧气的化学方程式是_________________________；A装置还可用于实验室制取_______，可用__________________反应来制取。

（2）将A中制得的氧气依次通过B和C装置，开启C中高压电开关，在C装置导管末端接上集气装置，就可收集到臭氧。B装置的作用是___________________。将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是___________________。

（3）图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是___________________________。除电击法制取臭氧外，用过氧化钡（BaO2）固体与浓硫酸反应也可制臭氧，同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为____________________。

（4）将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置，开启C中高压电开关，根据______现象说明氧气转变成臭氧。

（5）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是___________________。

（探究二）　影响臭氧分解速率的因素

O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

（6）从表中数据进行分析，臭氧的分解速率与_________、__________有关。据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是_____________________。

2H2O2 2H2O + O2↑ 二氧化碳(CO2 ) 石灰石(或大理石)和稀盐酸 吸收水蒸气(其他合理答案亦) 木条复燃（或剧烈燃烧） 3O22O3 3BaO2+3H2SO4(浓) ＝3BaSO4+ 3H2O+ O3↑ D中品红溶液变为无色 没有尾气处理装置，臭氧浓度超标时对人体有毒副作用 温度 pH值（酸碱度） 温度越高臭氧的分解速率越快 【解析】（1）A装置属固液在常温下反应的装置，故...

钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：

（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作___________剂。

（2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

（提出问题）①生成的气体是什么？

②澄清溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。

②CaCl2溶液显中性。

（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_____________。

（猜想溶质）猜想一：只有CaCl2；

猜想二：有_______________（填化学式）；

猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。

（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：

实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。

实验②：取少量溶液置于试管中，加入__________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。

（得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaCl2和HCl 红色 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】本题主要考查了氧化钙的性质，酸的化学性质，质量守恒定律等。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂； （2）猜想气体：小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理...

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