Question

某化学兴趣小组对硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解产物作出以下两种假设：
假设一：如果硫酸亚铁以KClO₃分解的方式进行，则分解的化学方程式为：

 

．
假设二：如果硫酸亚铁以CaCO₃的分解方式进行，则分解的化学方程式为：

 

．
为验证以上假设是否正确，该化学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末，隔绝空气加强热一段时间后，发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成．
①由此得出的正确结论是

 

；
A、假设一正确，假设二不正确    B、假设二正确，假设一不正确
C、假设一和假设二均正确        D、假设一和假设二均不正确
②生成物中硫元素的化合价为

 

．

Answer 1

分析：根据KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，可写出FeSO₄ 的分解方式；
根据CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，可写出FeSO₄ 的分解方式；
根据三氧化二铁是红棕色，可对硫酸亚铁白色粉末加强热的生成物进行分析判断，由此可得反应的方程式为：
2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，据此可计算生成物中硫元素的化合价，解答本题．

解答：解：根据KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，写出FeSO₄ 的分解方式为：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
故答案为：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
根据CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，写出FeSO₄ 的分解方式为：FeSO₄

高温  .

FeO+SO₃↑；
故答案为：FeSO₄

高温  .

FeO+SO₃↑；
根据三氧化二铁是红棕色，SO₂，SO₃为无色气体，可对硫酸亚铁白色粉末加强热的生成物进行分析判断方程式为：
2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，由此推断：假设一和假设二均不正确，故选D；
根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出生成物中硫元素的化合价：
SO₂ ：x+（-2）×2=0，则x=+4；
SO₃ ：；y+（-2）×3=0，则y=+6，
故答案为：+4；+6．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．