Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ写出该中和反应的化学方程式

 

Ⅱ探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
（B）溶质可能只有CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂和盐酸
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究】①小明从烧杯内取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是

 

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，并填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	预计现象	猜想（B）正确
	预计现象	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确
【反思与拓展】
（3）你认为上述烧杯中的溶液未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危是

 

．（写一条）要处理烧杯内溶液，使其只得到CaCl₂溶液，应向烧杯中加入过量的

 

．   充分反应后过滤，处理过程中有关反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；
【实验探究】
①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
（3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的原则进行分析．

解答：解：
（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【实验探究】
①根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸又不能引入新的杂质，还要防止过量，只能加碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCI₂+2H₂O  
【实验探究】
①酚酞溶液不变色，说明溶液不显碱性，而猜想A的溶液是碱性的，所以可以排除
②

预计现象

只有白色沉淀产生

先有气泡产生，后有白色沉淀产生

（3）腐蚀下水道    CaCO₃ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．