题目内容
研究常见物质性质--氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，该溶液的pH＜7，说明盐酸过量．
（2）验证：
| 实 验 内 容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取反应后少量溶液于试管中， | 证明研究结论正确 |
（3）如图是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，请据图作答：溶质在溶液中主要以
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（2）根据题干中的信息，我们在做题时主要考虑盐酸的化学性质，来证明盐酸的存在．
（3）根据溶质的构成和酸、碱性质以及中和反应的实质来分析．
（3）根据溶质的构成和酸、碱性质以及中和反应的实质来分析．
解答：解：（2）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：加入锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）
（3）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在；氢离子能使紫色的石蕊试液变红色；碱中的氢氧根离子能使无色的酚酞试液变红色；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．故答案为：离子；氢离子（或H+）；氢氧根离子（或OH-）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：加入锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）
（3）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在；氢离子能使紫色的石蕊试液变红色；碱中的氢氧根离子能使无色的酚酞试液变红色；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．故答案为：离子；氢离子（或H+）；氢氧根离子（或OH-）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存得到无色溶液的是（ ）
| A、K2SO4 Ba（OH）2 KCl |
| B、FeCl3 NaCl KNO3 |
| C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl |
| D、MgSO4 NaNO3 KCl |
某同学在量取10mL水时，视线仰视，则他量取的水的实际体积（ ）
| A、等于10mL |
| B、小于10mL |
| C、大于10mL |
| D、无法判断 |
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化，其中“
”、“
”、“
”分别表示X、Y、Z三种不同的分子．该反应的化学方程式中X、Y、Z前的化学计量数之比为（ ）
”、“”、“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子．该反应的化学方程式中X、Y、Z前的化学计量数之比为（ ）| A、5﹕1﹕4 |
| B、10﹕2﹕12 |
| C、5﹕1﹕2：2 |
| D、3﹕1﹕2 |
如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的
和
与反应后生成
的个数比是
实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：