Question

16．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是过滤．
（2）操作①②间除杂质时依次加入的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl₂溶液Na₂CO₃溶液、（均过量），写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，其中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去剩余的氯化钡和氯化钙．
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．

Answer 1

分析 （1）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行解答；根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析；
（3）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（4）根据该反应的流程图进行分析

解答 解：（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙；
（3）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．故答案为：（1）过滤；蒸发； （2）后；氢氧化钡；（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氯化钠

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法．