Question

13．把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，请写出在钢铁厂在高温下用CO从含Fe₂O₃的赤铁矿里把铁还原出来的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；若需要620吨含杂质4%的生铁，则需含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？钢铁厂在点火之前先向炉内通入一段时间的氮气是为了排净炉内的空气．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
根据炼铁的化学方程式进行计算、根据一氧化碳具有可燃性、氮气的性质稳定来分分析．

解答 解：在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为x，则：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160             112
      80%x       620t×（1-4%）
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{620t×（1-4%）}$
x≈1062.9t
钢铁厂在点火之前炉内有空气，为了防止空气与一氧化碳混合后，加热发生爆炸，所以要先通入氮气以排净炉内的空气．
故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；需含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为1062.9t；排净炉内的空气．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．