题目内容
向含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
| A、滤液中一定含Ag+、Zn2+、Fe2+ |
| B、滤液中一定含Zn2+，可能含Ag+ |
| C、滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Ag+ |
| D、滤液中一定含Zn2+，可能含Fe2+ |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属是铁或锌与铁的混合物．
解答：解：根据题干信息，滤渣是铁或铁与锌的混合物．滤液中一定没有硝酸银．若只有铁时，滤液中含有硝酸锌，可能有硝酸亚铁；若滤渣为铁与锌的混合物，则滤液中只有硝酸锌．由此分析，D正确．
故选D．
故选D．
点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
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