Question

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不参与反应，则反应前后的质量差就是生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算原混合物中含高锰酸钾的质量，进而计算混合物中高锰酸钾的质量分数．

解答：解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不参与反应，则反应前后的质量差就是生成氧气的质量，为：71.9g-65.5g=6.4g；
（2）设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                  6.4g
 

316

x

=

32

6.4g

    x=63.2g，
所以原混合物中高锰酸钾的质量分数是：

63.2g

71.9g

×100%≈87.9%；
答：（1）生成了6.4g氧气；
（2）原混合物中含高锰酸钾的质量分数为87.9%．

点评：了解高锰酸钾的反应原理，并能灵活应用质量守恒定律分析出氧气的质量，据氧气的质量进行方程式的相关计算．