Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而是因烟煤中含有硫的化合物（FeS₂），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染，烟煤中FeS₂的质量分数为6%，设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，（硫铁矿燃烧时的反应方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂）求：
（1）燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫？
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每天将有多少千克二氧化硫排放到大气中？

Answer 1

（1）设可生成二氧化硫的质量为x
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
1t×6%                   x

480

1t×6%

=

512

x

x=0.064t=64kg
（2）该中等城市30万户人口每天将排出二氧化硫的质量烧煤的质量=5kg×300000×64kg/kg=96000000kg=96000t
答：（1）燃烧1t煤，可产生64kg二氧化硫；
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有96000t二氧化硫排放到大气中．