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16.下列描述与化学方程式表示一致的是(  )
A.碳在空气中充分燃烧   2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
B.铁钉浸入硫酸铜溶液中  2Fe+3CuSO4═3Cu+Fe2(SO43
C.镁带燃烧  Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
D.红磷燃烧  4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,正确的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
C、该化学方程式氧化镁的化学式生成错误,正确的化学方程式应为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:D.

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
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7.铁在生产生活中应用十分广泛.铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题.
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理,其工作过程中实现了由化学能转化为热能.
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,得到铁合金.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(1)甲同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如表:
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g10102030
所加稀硫酸的质量∕g10012080X
生成氢气的质量∕g0.30.30.3Y
请回答:上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则Y=0.9 g,该铁合金中铁的质量分数是多少(写出计算过程)?
(2)乙同学提出单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑,为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是,他模拟工业炼铁设计如下对比实验(查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体):
①取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中;另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中.

②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前,先通CO (选填“通CO“或“加热“);实验结束后,继续通入C0直至冷却至室温.
此时,发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色,装置A的硬质试管中仍有红色固体.因而他认为焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.
(3)丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外,工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因,试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体,不易分离.
(4)丁同学利用图B装置,取不同质量的铁的氧化物进行实验.所得实验数据如下:
实验序号铁的氧化物质量/g生成铁的质量/g
14.002.81
28.007.62
310.007.01
412.008.42
514.009.81
616.0011.22
718.0012.63
820.0014.03
从上表可以看出进行第2次实验时,所得数据十分不可靠,故舍去.请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短.

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