Question

3．取某含碳酸钠质量分数为80%的样品（杂质不溶于水也不与硫酸反应）放入烧杯中，加水充分溶解，再向其中加入98克稀硫酸溶液到刚好完全反应，同时放出4.4克气体，请根据题意解答问题：
（1）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为多少？
（2）求碳酸钠样品的质量是多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钠和稀硫酸完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，此时消耗的稀硫酸的质量为98g，据此由反应的化学方程式、溶质质量分数的计算公式进行分析计算即可．

解答 解：（1）设参加反应的稀硫酸溶液中溶质的质量为x，碳酸钠的质量是y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106        98                              44         
   y           x                               4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{98}{x}=\frac{44}{4.4g}$     
x=9.8g，y=10.6g
加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
（2）碳酸钠样品的质量是$\frac{10.6g}{80%}$=13.25g
答：（1）加入的稀硫酸溶液的质量分数为10%．（2）碳酸钠样品的质量是13.25g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．