Question

如图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：

周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）第3周期（横行）的金属元素有

 

种．
（2）原子序数为8的元素是

 

，它位于元素周期表中的第

 

族（选填“ⅤA”、“ⅥA”“ⅦA”）；原子序数16的硫元素的相对原子质量是

 

．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填标号）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，写出该反应的表达式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,核外电子在化学反应中的作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（2）通过元素周期表中查找原子序数是8的原子即可；根据元素周期表进行分析即可；
（3）根据最外层电子数决定化学性质解答；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有3种，故答案为：3；
（2）原子序数为8的元素是氧元素，位于第六主族，根据元素周期表可知原子序数为16的元素的相对原子质量是32.07．故答案为：氧；ⅥA；32.07；
（3）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是Be和Mg、F和Cl；故填：bd；
（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．