题目内容
在工、农业生产中，中和反应有着广泛的用途．（1）为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，小明先取了一定量的NaOH溶液，然后开动脑筋，设计了如下实验方案．其中，不可行的是
①滴加少量稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成
②先滴加几滴无色酚酞试液，再逐滴加入足量稀硫酸，溶液由红色变无色．
③滴加适量稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．
④滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成．
（2）小丽同学的实验方案是：在慢慢滴入稀硫酸的过程中，多次用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸质量增加而发生变化，如图所示．分析图象可知：
①
②此反应过程中
（3）要中和200克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（请写出规范的解题过程，结果精确到0.1）
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,物质发生化学变化时的能量变化,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据氢氧化钠、硫酸的性质分析判断；
（2）根据图象可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．
（3）根据氢氧化钠与硫酸的反应，由硫酸的质量求出需要氢氧化钠溶液的质量．
（2）根据图象可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．
（3）根据氢氧化钠与硫酸的反应，由硫酸的质量求出需要氢氧化钠溶液的质量．
解答：解：（1）①滴加少量稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成，说明了溶液中不含有硫酸．能证明证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
②先滴加几滴无色酚酞试液，再逐滴加入足量稀硫酸，溶液由红色变无色，说明了溶液中不含有氢氧化钠．能证明证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
③滴加适量稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．由于氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀．不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
④滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成．说明了溶液中不含有氢氧化钠．能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
（2）根据图象可以看出随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点，温度不再上升，故在B点恰好完全反应．
（3）设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x×10% 200g×10%
=
解得：x=163.3g
故答为：（1）②；（2）①B，②放出；（3）163.3g
②先滴加几滴无色酚酞试液，再逐滴加入足量稀硫酸，溶液由红色变无色，说明了溶液中不含有氢氧化钠．能证明证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
③滴加适量稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．由于氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀．不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
④滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成．说明了溶液中不含有氢氧化钠．能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应；
（2）根据图象可以看出随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点，温度不再上升，故在B点恰好完全反应．
（3）设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x×10% 200g×10%
| 80 |
| 98 |
| x×10% |
| 200g×10% |
解得：x=163.3g
故答为：（1）②；（2）①B，②放出；（3）163.3g
点评：本题主要考查了中和反应、根据化学方程式的计算．属于基础的知识，根据已有的知识即可解答．
练习册系列答案
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用下面的装置将一定量的CO和CO2的混合气体进行分离和干燥．（图中的a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞已关闭，仪器的固定装置已省略）可供选择的试剂有：写出下列反应的化学方程式．
（1）石灰厂常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰： ；
（2）纯碱溶液与石灰水反应： ；
（3）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： ；
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁： ．
（1）石灰厂常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰：
（2）纯碱溶液与石灰水反应：
（3）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁：
下列措施或事故处理方法不当的是（ ）
| A、进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火实验” |
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