Question

（2011?宁德质检）实验室保存的一瓶盐酸，瓶上标签的部分内容如图，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）瓶内盐酸溶液的质量为

545

g．
（2）要量取5mL的盐酸可选用下列

C

规格的量筒？
A.100mL         B.50mL        C.10mL
（3）现用20g这种盐酸与足量的锌完全反应，制得氢气的质量为0.08g，请通过计算判断该盐酸是否有部分氯化氢挥发．（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ）

Answer 1

分析：（1）根据密度公式进行计算即可；
（2）用量筒量取液体的原则是选择与所量取的液体体积最接近且量程稍大的量筒，可以据此解答；
（3）计算20g该浓度的盐酸能够生成的氢气的质量，然后和所给气体相比较作出判断即可．

解答：解：（1）根据密度公式m=ρv可以知道：瓶内盐酸溶液的质量为：500mL×1.09g/cm³=545g；
（2）用量筒量取液体的原则是选择与所量取的液体体积最接近且量程稍大的量筒，所以要量取5mL的盐酸，为了减小误差应该选择10mL的量筒，故选C．
（3）设20g这种盐酸与足量的锌反应可以生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     73         2
 20g×18.25%    x

73

20g×18.25%

=

2

x

解得：x=0.1g＞0.08g
按照原来的浓度计算出来的氢气的质量大于了实际生成的氢气的质量，所以可以判断该盐酸的已部分挥发．
答：该盐酸的已部分挥发．
故答案为：（1）545；
（2）C；
（3）该盐酸有部分氯化氢挥发．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、稀释前后溶质的质量不变及根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．