题目内容
在实验室里将5.8g的生铁样品放入烧杯中，再加入50g稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不参加反应），充分反应后称的烧杯中剩余物质的总质量为55.6g．求：
（1）产生的氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数是多少？
（1）产生的氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．然后根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．
解答：解：
（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈96.6%；
答案：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
| 5.6g |
| 5.8g |
答案：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用质量守恒定律：反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法，并结合方程式计算生铁中样品的质量分数．
练习册系列答案
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