Question

13．小黄同学为了测定某Cu-Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO₃溶液反应，加入AgNO₃溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：
（1）AgNO₃溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；
（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

Answer 1

分析 （1）分析图象知消耗硝酸银溶液的质量是35g时，固体质量增加6.7g-4.8g=1.9g，再利用化学方程式求解即可．
（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式求解铜的质量，再利用合金的质量列出关系式求出质量比．

解答 解：（1）设35gAgNO₃溶液中含AgNO₃的质量为x，则有：
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag    固体质量增加
64   2×170                         216      216-64=152
        x                                                    1.9g
$\frac{2×170}{x}=\frac{152}{1.9g}$
y=4.25g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=$\frac{4.25g}{35g}$×100%=12.1%；
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为12.1%．
（2）140gAgNO₃溶液中溶质的质量为140g×12.1%=17g
设4.8gCu-Ag合金中Cu的质量为y，
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64       340
x        17g
$\frac{64}{x}=\frac{340}{17g}$
x=3.2g
m（Ag）=4.8g-3.2g=1.6g
m（Cu）：m（Ag）=3.2g：1.6g=2：1  
答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

点评 此题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．