题目内容
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______：
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，
写出该反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
回答下列问题；
（1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：______g．
（2）步骤⑤的目的是：______．
（3）整个装置中碱石灰不同的作用是：______．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：______．
（5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：______．
解：①做实验前必须检查装置的气密性，否则由于漏气而实验不准确；
④根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，所以必须把碳酸钠全部反应，待气泡不再产生才能说明反应完了，反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（1）碱石灰中质量的增加量就是二氧化碳的质量：303.3g-300g=3.3g；
（2）为了使反应产生的CO2全部导入U型管，用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳赶到右端碱石灰中；
（3）B中吸收反应生成的CO2再根据二氧化碳质量计算碳酸钠质量，C中防止空气中CO2进入B中而干扰实验结果；
（4）由于浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢，将会误认为是二氧化碳导致结果偏高；
（5）与碳酸根离子产生沉淀的可以是钙离子，所以可以用氯化钙．
故答案为：①装置的气密性，④不再产生气体为止，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（1）3.3g （2）使反应产生的CO2全部导入U型管．
（3）B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰．
（4）浓盐酸具有挥发性，对测定有影响． （5）CaCl2
分析：①根据在做实验前的注意事项考虑；④根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量即可，根据方程式的写法书写方程式；（1）根据碱石灰中质量的增加量考虑；（2）根据鼓入空气可以把二氧化碳赶到右边去考虑；（3）根据位置不同作用就不同考虑；（4）根据浓盐酸的挥发性考虑本题；（5）根据能与碳酸根离子产生沉淀考虑．
点评：解答本题的关键是要知道根据硫酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，由于空气中含有二氧化碳所以让碱石灰吸收防止引起误差．
④根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，所以必须把碳酸钠全部反应，待气泡不再产生才能说明反应完了，反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（1）碱石灰中质量的增加量就是二氧化碳的质量：303.3g-300g=3.3g；
（2）为了使反应产生的CO2全部导入U型管，用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳赶到右端碱石灰中；
（3）B中吸收反应生成的CO2再根据二氧化碳质量计算碳酸钠质量，C中防止空气中CO2进入B中而干扰实验结果；
（4）由于浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢，将会误认为是二氧化碳导致结果偏高；
（5）与碳酸根离子产生沉淀的可以是钙离子，所以可以用氯化钙．
故答案为：①装置的气密性，④不再产生气体为止，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（1）3.3g （2）使反应产生的CO2全部导入U型管．
（3）B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰．
（4）浓盐酸具有挥发性，对测定有影响． （5）CaCl2
分析：①根据在做实验前的注意事项考虑；④根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量即可，根据方程式的写法书写方程式；（1）根据碱石灰中质量的增加量考虑；（2）根据鼓入空气可以把二氧化碳赶到右边去考虑；（3）根据位置不同作用就不同考虑；（4）根据浓盐酸的挥发性考虑本题；（5）根据能与碳酸根离子产生沉淀考虑．
点评：解答本题的关键是要知道根据硫酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，由于空气中含有二氧化碳所以让碱石灰吸收防止引起误差．
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