Question

14．某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，经计算理论上可制得氧气的质量是9.6 g；
（2）固体2的成分是二氧化锰，质量为5；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有BC（填标号）．
A．保证所得溶液无色透明　　B．保证固体1可溶物全部溶解　　C．节约能源．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的写法以及根据化学方程式的计算方法完成；
（2）根据二氧化锰不溶于水，而且是反应的催化剂来分析；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
设可制得氧气的质量为x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                            96
24.5g                           x
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{x}$
x=9.6g
故填：9.6；
（2）因为二氧化锰不溶于水，所以得到的固体2是二氧化锰，其质量是5g，原因是二氧化锰是催化剂，反应前后的质量不变，故填：二氧化锰；5g；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，保证固体1可溶物全部溶解，另一方面为蒸发时节约能源；
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；9.6；
（2）二氧化锰；5；
（3）BC

点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．