Question

海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐过程如图示：

（1）步骤①反应的化学方程式为

 

；
（2）步骤③中操作a的名称是

 

过滤；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和

 

．
（3）加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止

 

，蒸发到

 

即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

 

．
（5）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是

 

或仪器不干净．
（6）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（2）根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行分析；
根据盐酸会与氢氧化钠．碳酸钠反应进行分析；
（3）根据蒸发结晶操作的注意事项进行分析；
（4）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行分析；
（5）根据过滤操作中的注意事项进行分析；
（6）根据造成实验中氯化钠损耗的实验操作进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是：过滤，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和NaOH；
（3）加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂；
（5）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；
（6）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，产生的原因可能是：加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅．
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤，NaOH；
（3）因局部温度过高，造成液滴飞溅；有较多固体析出时；
（4）CaCl₂；
（5）滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（6）加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强，需要在平时多加训练．