Question

13．取100g CaCl₂溶液，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，共用去80g Na₂CO₃溶液，过滤后得到滤液质量为170g．请计算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是10g．
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求出生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出氯化钙溶液的溶质质量，再根据质量分数的计算公式氯化钙溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：100g+80g-170g=10g
（2）设氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
                111                 100
                  x                   10g
$\frac{111}{100}=\frac{10g}{x}$    解得：x=11.1g
氯化钙溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：（1）10g；（2）氯化钙溶液的溶质质量分数11.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．