Question

11．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）配制过程：①计算、②称量、③溶解．
（2）计算需要氯化钠的质量2.5g，需要水的体积47.5mL．
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率．
（4）该同学计算正确，称量准确，但配制的结果是溶质的质量分数小于5%，原因可能是量取时仰视读数等（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析解答．
（4）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，据此进行分析解答．

解答 解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率．
（4）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大．用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：（1）溶解；（2）2.5g；47.5mL；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）量取时仰视读数等（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．