Question

6．化学实验是学习化学的基础，请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置A中标号a和b的仪器名称：a长颈漏斗，b锥形瓶；
（2）我们学过的在实验室中可用A装置来制取的气体有氧气、氢气、二氧化碳，选择该装置的理由是反应前物质的状态为固态和液态，反应条件是不需加热，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；而B装置可用于反应物为固态，反应条件是加热的气体的制取．
（3）C，D，E都为气体的收集装置，C方法叫排水法，D方法和E方法中都需要将导管伸入集气瓶底部，以排尽集气瓶内的空气．
（4）注射器F可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处．
②将注射器F连接到装置A的导管口处．
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到长颈漏斗的下端管口有气泡产生，表示装置A的气密性良好．
（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）两种固体的混合物来制取氨气 （NH₃），同时生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．产生氨气的发生装置选择B．根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述装置E，理由是氨气密度比空气小．

	空气	氧气	氢气	二氧化碳	氨气
密度/（g/L）	1.29	1.43	0.09	1.98	0.77

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）A装置属于固液常温型，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法分析解答，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择，据反应原理书写方程式；
（3）据收集气体的方法分析解答；
（4）据检查气密性的方法解答；
（5）据反应原理书写方程式，并结合制取氨气的方法和表格数据分析解答．

解答 解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；
（2）A装置属于固液常温型，实验室利用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳、利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气、利用过氧化氢制取氧气均可用此发生装置；选择该装置的依据是反应物是固体和液体，且不需加热，实验室制取二氧化碳方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B装置反应物是固态，条件是加热；
（3）C是排水法收集气体，排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶底部，以排尽集气瓶内的空气；
（4）检查装置的气密性时，
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处，形成液封．
②将注射器C连接到装置A的导管口处．
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到有气泡产生，表示装置A的气密性良好；
（5）制取氨气是对氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）混合物加热，生成氨气、水和氯化钙，反应方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，该反应属于固体加热型，故选发生装置B，由表格数据可知：氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集；
故答案为：
（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）氧气、氢气、二氧化碳；固态；液态；加热；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；固态；加热；
（3）排水法；伸入集气瓶底部；
（4）①浸没长颈漏斗末端；③长颈漏斗的下端管口有气泡产生；
（5）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；E；氨气密度小于空气．

点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．