Question

19．碱类，如氢氧化钠，5000多年来对人类一直是很重要的．工业革命以前，强碱主要用来制肥皂，后来被广泛应用于钢和玻璃的生产中，因而一种新的、能大量生产氢氧化钠的方法，对人类是非常重要的．上个世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气，且这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为：
电解2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，如图表示生产中每电解1000千克NaCl所得的三种产品的质量．请回答下列问题：

（1）从理论上计算电解1000千克食盐，能生产氢氧化钠多少千克；
（2）根据图中提供的数据，将实际生产中电解1000千克食盐所得的氯气、氢气反应制取氯化氢，并将制取的氯化氢全部溶解在2000千克水中，求所得的盐酸的质量分数；
（3）你认为这种制碱的方法存在的缺点是AC（填“序号”）．
A、消耗大量的电能　　　 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、生产过程中若处理不当易造成环境污染　　 D、食盐不易获取．

Answer 1

分析 （1）根据反应的化学方程式，由电解食盐氯化钠的质量，计算能生产氢氧化钠的质量；
（2）根据质量守恒定律分析；

解答 解：（1）设能生成氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117               80  
1000Kg            x    
$\frac{117}{1000kg}$=$\frac{80}{x}$
x≈681Kg
答：能生产氢氧化钠681Kg；
（2）由质量守恒定律可知，生成的氯气、氢气质量为1000Kg-681Kg=319kg，也就是说可以生成氯化氢质量为319kg．
氯化氢全部溶解在2000千克水中，求所得的盐酸的质量分数为$\frac{319kg}{2000kg+319kg}$×100%=13.8%；
（3）这种制碱的方法需要消耗大量的电能，氯气、氯化氢有毒处理不当易造成环境污染；产品中氢气和氯气可作为生产盐酸等的工业原料，食盐可通过海水晒盐得到．故选：AC．
故答案为：（1）681Kg（2）13.8%（3）AC．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．