Question

14．将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件充分反应后，测得混合物中有6gA，13.5gC和一定质量的D，B完全反应，若A，B，C，D的相对分子质量之比为8：16：22：9，该反应的化学方程式可表示为A+2B$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2D．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．

解答 解：测得混合物中有6gA，则参加反应的A的质量为：8g-6g=2g；
测得混合物中有13.5gC，则反应生成C的质量为：13.5g-8g=5.5g；
由分析可知，反应物是A和B，生成物是C和D，反应生成D的质量为：2g+8g-5.5g=4.5g；
设A、B、C、D的化学计量数分别是x、y、z、m，
则有x：y：z：m=$\frac{2g}{8}$：$\frac{8g}{16}$：$\frac{5.5g}{22}$：$\frac{4.5g}{9}$，
x：y：z：m=1：2：1：2，
因此该反应的化学方程式为：A+2B$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2D．
故填：A+2B$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．