Question

3．已知2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，现向92.4g水中加入7.8g钾，充分反应后水有剩余．求：
（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据金属钾和水反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成氢气的质量；然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．

解答 解：
设生成KaOH的质量为x，生成氢气的质量为y，
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
78       112   2
7.8g      x    y
$\frac{78}{7.8g}=\frac{112}{x}=\frac{2}{y}$
x=11.2g
y=0.2g
所得溶液氢氧化钾分数为：$\frac{11.2g}{7.8g+92.4g-0.2g}×$100%=11.2%
故答案为：
（1）0.2；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.2%．

点评 本题属于信息题和运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力的考查，可依据已有的知识和题目中提供的信息完成解答．