题目内容

将3 g碳和6 g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为_________(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

答案：混合物,增大

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26、某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：

研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X

G处液柱上升

，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是

．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为

G处液柱上升

．
（3）设置F处的干燥管的目的是

防止装置外空气中的CO₂和H₂O被E吸收，影响实验

．B处的浓硫酸起的作用是

干燥氧气或除去水蒸气

，如果没有B则对实验结果的影响是

使氢元素质量偏大或使水的质量偏大

．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了

将装置中的空气排尽

．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了

将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收

．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为

g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是

某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：

【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到

的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为

g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是

，如果没有B则对实验结果的影响是

．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了

．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了

．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为

g、氢元素为

，所以组成样品的元素一定是

中国石油天然气集团公司近日宣布，在渤海湾滩海地区发现储量规模达十亿吨的大油田--冀东南堡油田．这对增强我国能源安全供应的保障能力具有重要意义．石油中主要含有碳和氢两种元素，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（称为分馏），可得到不同的产品，使石油得到综合利用（如图）．
（1）石油属于

物（选填混合、纯净）；石油分馏发生了

（选填物理、化学）变化；
（2）汽油是石油炼制的产品之一，直接作为燃料使用易造成环境污染．在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：

C₂H₅OH+3O₂

C₂H₅OH+3O₂

．
（3）石油炼制的产品之一石蜡可用于制作蜡烛．
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据见下表．（相对原子质量：H-1 C-12 O-16）

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

①由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为

．
②装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？

（填“能”或“不能”）．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是

与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素

与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH₂

xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂

3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生

焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生

．
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→

→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

，验证该步骤目的达到的实验方法是

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

；步骤⑥的目的是

防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用

防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用

．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为

（填字母）；
A．11m=9n B．11m＞9n C． 11m＜9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ω_O=

．
（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：

【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是，如果没有B则对实验结果的影响是．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为g、氢元素为g，因为，所以组成样品的元素一定是．