题目内容
某气体在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该气体可能是①CH4；②C2H2；③C2H5OH；④CH3OH
- A.①④
- B.②④
- C.①②
- D.①③
A
分析：根根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．
解答：根据二氧化碳和水的质量比为11：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（11×
）：（9×
）=3：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是 
：
=1：4；分析题给的四种化合物满足该条件的为①④，即选项A是正确的．
故选A．
点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．
分析：根根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．
解答：根据二氧化碳和水的质量比为11：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（11×
）：（9×）=3：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是 ：=1：4；分析题给的四种化合物满足该条件的为①④，即选项A是正确的．故选A．
点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．
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