题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量___________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1）生成CO2的质量___________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1）3.3g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5g/10g ×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5g/10g ×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%
练习册系列答案
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：