题目内容

在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是．
（2）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是，
该反应的化学方程式为；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是．
（3）制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）__．
（4）装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反应的化学方程式．
（5）如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？
（6）取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

解：（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件．
故答案为：反应物的状态和反应条件；
（2）用装置甲制取氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，其中的过氧化氢溶液要从分液漏斗中加入；化学反应式是：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；过氧化氢溶液的逐滴加入可以控制反应的速率．
故答案为：过氧化氢溶液、2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑、可控制反应的速率；
（3）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接方法，应先让气体从长导管通入浓硫酸，水分被吸收，干燥后的气体从短导管导出；氧气密度比空气大，选用想上排空气法收集，应先让氧气从长导管进入集气瓶底部，空气从段导管排出．
故答案为：a→b→c→f；
（4）澄清石灰水可用于二氧化碳的检验，即通入所得气体，石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳，反应的化学式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）夹住导管，向分液漏斗内加入水，打开活塞，部分水流入锥形瓶而使瓶内压强增大，分液漏斗内的水不能继续流入．则气密性较好．
答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性较好；
（6）生成的二氧化碳为：12+100g-107.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为Xg，稀盐酸中氯化氢的质量为yg．
CaCO₃+2HCl═CaCL₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=10g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%=7.3%
答：碳酸钙的质量是4.4g；稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．
分析：（1）选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件；
（2）用装置甲制取氧气时，所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，据此写出化学反应式；根据分液漏斗的特点写出优点；
（3）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接来解答；
（4）澄清石灰水可用来检验二氧化碳；
（5）设法使装置内外形成气压差，是气密性检查的常用手段；
（6）根据提供的数据和化学反应式计算即可．
点评：发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，分液漏斗可以控制反应的速率等，这些是化学实验中的常见问题，同学们一定要记清．