Question

17．100克稀盐酸中，加入5.6克铁，恰好完全反应．求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据5.6g铁的质量算出生成氢气的质量和生成氯化亚铁的质量，而后利用溶液中溶质的质量分数求解即可．

解答 解：设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              127      2
5.6g             y         x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{127}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g   y=12.7g
反应后所得溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.7g}{105.4g}$×100%≈12.05%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%．

点评 解答本题的关键是在计算反应后所得溶液质量时有可能忽略生成氢气的质量，需要减去生成氢气的质量．