题目内容
在稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉恰好反应完全．经过滤、洗涤、干燥得到固体的质量恰好等于所加铁粉的质量，求原混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比．
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解：根据反应后得到的固体铜的质量与所加铁粉质量相等这一条件，设铜的质量为64份，则铁的质量也等于64份(为了便于计算)．但应当指出的是64份的铁参加了两个反应，既与硫酸铜反应，也与稀硫酸反应． 由化学方程式可知： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 56 160 64 x y 64份 x＝56份 y＝160份 设混合液中含有H2SO4的质量为z． Fe ＋ H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 (64－56)份 z 56∶98＝(64－56)∶z ∴z＝14份 ∴H2SO4与CuSO4的质量比为：14份∶160份＝7∶80 |
练习册系列答案
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