题目内容
15．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？分析 欲求所得溶液的溶质的质量分数，需先求生成的ZnSO4和氢气质量，再根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．
解答 解：设生成氢气和硫酸锌的质量分别为y、z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g z y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{y}$，$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶质的质量分数
$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1%
点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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5．从分子的角度分析敞口容器中的酒精逐渐减少的原因是（ ）
| A． | 分子体积很小 | B． | 分子间有间隔 | ||
| C． | 分子总在不断运动 | D． | 分子是由原子构成的 |
6．下列不属于分子的特征的是（ ）
| A． | 分子在不停地做无规则运动 | B． | 分子之间有一定的间隔 | ||
| C． | 分子的质量和体积很小 | D． | 物质都是有分子构成的 |
10．下列关于实验操作的描述错误的是（ ）
| A． | 对试管中固体进行加热时，先使试管均匀受热，然后用外焰固定加热 | |
| B． | 制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后再把导气管移出水面 | |
| C． | 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，先加入二氧化锰，然后缓慢加入过氧化氢溶液 | |
| D． | 连接玻璃管和橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入 |
20．钠原子和钠离子，数量肯定不同的粒子是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 核电荷数 | D． | 电子 |
7．大白同学以“研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响”为课题设计了以下实验，请你填写有关空白．
【实验步骤和方法】
①点燃两支高低不同的蜡烛（实验自变量）．
②用两只大小相同的烧杯同时分别倒扣在两支燃烧的蜡烛上（控制变量），用秒表计时．
重复实验四次，实验记录如下：
【分析】燃烧的高蜡烛和短蜡烛在倒扣的烧杯内最后都要熄灭，原因是：燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳
【结论】分析以上数据，你得到的结论是在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短．
【对结论的解释】原因可能是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭．
【反思】：实验条件不同，可能现象不同，结论也不同
大白原来的猜想是在同样大小的倒扣的烧杯中，较低的蜡烛燃烧的时间短
他的理由是：蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部，使得矮的蜡烛先熄灭．
【启发】实验条件不同，现象不同，结论也不同
从着火燃烧的房间逃离时，成站立姿势逃出还是伏低身子逃出？伏低身子逃出．
【实验步骤和方法】
①点燃两支高低不同的蜡烛（实验自变量）．
②用两只大小相同的烧杯同时分别倒扣在两支燃烧的蜡烛上（控制变量），用秒表计时．
重复实验四次，实验记录如下：
| 实验次数 | 高蜡烛蜡烛燃烧的时间 | 矮蜡烛蜡烛燃烧的时间 |
| 第一次 | 23″18 | 26″06 |
| 第二次 | 23″19 | 24″94 |
| 第三次 | 20″02 | 21″45 |
| 第四次 | 15″16 | 19″10 |
【结论】分析以上数据，你得到的结论是在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短．
【对结论的解释】原因可能是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭．
【反思】：实验条件不同，可能现象不同，结论也不同
大白原来的猜想是在同样大小的倒扣的烧杯中，较低的蜡烛燃烧的时间短
他的理由是：蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部，使得矮的蜡烛先熄灭．
【启发】实验条件不同，现象不同，结论也不同
从着火燃烧的房间逃离时，成站立姿势逃出还是伏低身子逃出？伏低身子逃出．