Question

1．钢铁工业炼铁的反应方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．某钢铁厂日产纯铁的量为1120吨，试计算需含Fe₃O₄质量分数为80%的磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）多少吨？

Answer 1

分析 根据纯铁的质量和磁铁矿的质量分数，由反应的化学方程式可求出含Fe₃O₄质量分数为80%的磁铁矿的质量．

解答 解：设需含Fe₃O₄质量分数为80%的磁铁矿的质量为x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232           168
80%x          1120t
$\frac{232}{168}=\frac{80%x}{1120t}$   解得：x=1933.3t
答：需含Fe₃O₄质量分数为80%的磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）为1933.3吨．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键