题目内容

11．某原子中共有60个微粒，其中有24个不带电，则其中子数为24；其核外电子数为18；其相对原子质量为42．

分析 根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关、相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答．

解答 解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；
已知该元素的一个原子中60个粒子，其中24个粒子不带电，也就是说有24个中子，质子数和电子数共有60-24=36，又因为原子中：质子数=电子数，故电子数为18；
相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈18+24=42．
故填：24；18；42．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子的构成、原子中核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
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1．蒸馏水不属于（　　）
A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物
2．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．水的沸腾B．气球爆炸C．食物腐败D．酒精挥发
19．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．铜水B．食盐C．氢氧化钠溶液D．O2和O3
6．用化学符号填空
氟F     铁Fe       钙Ca       氦气He
氢气分子H2     氮气分子N2    氯化钠NaCl       氧化镁MgO．
16．仿照下列化学反应写出（1）～（4）的化学反应方程式：
①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O
②Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
④C12+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（1）氢氧化铁受热：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）制取漂白粉[Ca（C1O）2]：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）铝与氧化镁混合高温加热：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3
（4）丁烷（C4H10）完全燃烧：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
3．甲烷又称为沼气，是一种无色、无味的气体．密度比空气小．极难溶于水．
（1）在农村把秸秆等废弃物放在密闭容器中可发酵产生沼气．农村广建沼气池的意义是节约资源．减少农村环境污染．
（2）在实验室，甲烷可用碱石灰与无水醋酸钠两种固体混合加热而制得．应选择制取O2（填“O2或“CO2”）的装置制取甲烷．若要收集较为纯净的甲烷，则可用排水集气法收集；若要收集较为干燥的甲烷，则可用向下排空气法收集．
20．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（　　）
A．都属于氧化反应B．都需要达到可燃物的着火点
C．反应都很剧烈D．都产生大量的热量
1．20g铜锌合金与200g的稀硫酸恰好完全反应（铜与硫酸不能反应），反应后剩余物质质量为219.6g．求：
（1）铜锌合金中锌的纯度；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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