题目内容
（5分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（2）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
①由实验（1）可确定原粉末中一定没有 ； 由实验（2）可确定原粉末中一定没有 。②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是 ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。
CuSO4 ； Na2CO3 ； Na2SO4 ；Na2SO4+Ba(NO3)2 ====BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
试题分析：（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；说明白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为契税溶液呈现蓝色；（2）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明白色粉末中一定不含有碳酸钠，因为其能与酸反应有气泡冒出，故①由实验（1）可确定原粉末中一定没有硫酸铜； 由实验（2）可确定原粉末中一定没有碳酸钠；②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末进行实验，有所加试剂X过量产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，因为滤液中加入硝酸银检验氯离子，故原粉末的成分是硫酸钠，无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2 ====BaSO4↓+2NaNO3
考点：物质的推断、氯离子、硫酸根离子的检验
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