Question

已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成碳酸钙沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，由所加碳酸钾计算生成碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据t℃时氯化钾的溶解度为34.7克，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111    138    100    149
y  27.6g×50%  x      z

138

100

=

27.6克×50%

x

x=

27.6克×50%×100

138

=10克

138

111

=

27.6克×50%

y

y=

27.6克×50%×110

138

=11.1克

138

149

=

27.6克×50%

z

z=

27.6克×50%×149

138

=14.9克
（2）反应后氯化钾的质量=（16.2克-11.1克）+14.9克=20克
反应后水的质量=26.2克+27.6克×（1-50%）=40克
设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w

100克

34.7克

=

40克

w

 w=13.88克
反应后所得溶液中溶质氯化钾的质量为13.88克
所得溶液中溶质质量分数为

13.88克

13.88克+40克

×100%=25.8%
答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8%．（其它解法合理亦得分）

点评：饱和溶液的溶质的质量分数可以利用此时的溶解度进行计算，即饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%．