题目内容

【实验一】白磷燃烧

【实验二】碳酸钠与盐酸反应

【实验三】铁钉与硫酸铜溶液反应

上述三个实验中，不能用作证明质量守恒定律的是（填序号）
 
，原因是
 
．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
解答：解：用实验一中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的．
用实验二不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了．
用实验三也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生． 
故答案为：实验二； 生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应．
点评：在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．
练习册系列答案
相关题目
如图所示光亮的铁钉保存在不同环境中，其中最不容易生锈的是（　　）
A、
B、
C、
D、
在学习微粒的有关知识时，老师用如图所示装置进行实验：A中充满氯化氢（HCl）气体，B中充满氨气（NH3），已知氨气和氯化氢极易溶于水，氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：氨气+氯化氢（白色固体）→氯化铵，冒出大量白烟，又知分子运动速率和其质量成反比．
回答下列问题：
（1）若要在该装置中观察到白烟，应怎样操作？
 
．产生的白烟距离
 
（填“A”或“B”）瓶一端近，原因是：
 
．从这个实验还可以获得关干微粒的信息是
 
、
 
（任写两点）．
（2）若关闭活寒a、b、c，在烧杯的水中滴入几滴无色酚酞．然后将胶头滴管中的水挤入B瓶中，再打开活塞a、b，看到的现象是
 
，产生此现象的原因是
 
．
加热盛有澄清石灰水的试管，现象是
 
，移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，可观察到的现象是
 
．
电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源．下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程，请参与其中
知识储备：
（1）锌锰电池的构造和组成（如图1所示）
（2）结晶水合物：当一些溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水．含有结晶水的化合物称为结晶水合物．硫酸盐常以结晶水合物的形式存在，如胆矾-CuSO4?5H2O，明矾-KAl（SO4）2?12H2O等．
（3）结晶水合物的特殊性质：在逐步升温的条件下，结晶水合物能部分或全部失去结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4?5H2O）在受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）．
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2所示：
（1）已知“锰粉”中除含极少量ZnCl2、Zn（OH）2外，主要成分应NH4Cl、C、
 
，则加入30%盐酸与Zn（OH）2发生的反为：
 
．
（2）操作1、操作2均为
 
，玻璃棒的作用是
 
．
（3）将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得皓矾（ZnSO4?xH2O）晶体，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止
 
引起液滴飞溅．
（Ⅱ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）带回实验室，用如图3所示装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为16.1g．
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是
 
．
A．浓硫酸     B．硝酸银溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液    D．澄清石灰水
（2）实验中有以下步骤，正确的实验操作顺序是
 
（填选项序号）：
①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯   ④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温
（3）实验过程中若不通入CO2，测得结果将
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为
 
．（写出计算过程）
（Ⅲ）兴趣拓展--回收二氧化锰
小组同学改进实验（Ⅰ）中锰粉的操作步骤后，即可回收二氧化锰固体．
（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答：
 
．
（2）灼烧一般要在
 
（填仪器名称）中进行，同时需要的仪器还有泥三角、三脚架等．此处在空气最充分灼烧的目的是除去滤渣中的
 
．
（Ⅳ）你还想研究的问题是什么？
 
．
如图是电解水实验的示意图：
（1）由实验现象确定A端接电池
 
极；
（2）A试管里产生的是
 
气；B试管里的气体可用
 
来检验；
（3）写出该实验中反应的文字表达式
 
；
（4）在试验中通常加入少许稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是
 
．
结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称②
 
；
（2）实验室只用一种药品且选用装置A作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为
 
，反应的类型为
 
反应．收集氧气可选用E装置，理由是
 
，若选择B装置收集氧气，则验满的方法是
 
．
我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一．某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁．请你和他们一起完成相关探究．

（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应
 
．（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）
（2）反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
 
色变成
 
色，写出该反应的化学方程式
 
．
（3）产物的检验：
①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：
 
．
②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变红．请写出生成红色物质的化学方程式：
 
．
（4）质疑与探究：
①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程．
首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：3Fe2O3+CO
 400℃-500℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2．
然后是Fe3O4被还原为FeO：
 
+
 
 500℃-600℃ 
.
 
 
+
 
．
最后是FeO被还原为Fe：FeO+CO
 600℃以上 
.
 
Fe+CO2
②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：
已知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性．FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应．
猜想一：Fe与Fe3O4；猜想二：Fe与FeO；猜想三：Fe与Fe3O4和FeO．
③为了对产物固体成分进行更客观的分析．甲乙同学将所做实验整理如下：
 实验内容  实验现象  实验结论
 将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引  
 
  猜想一成立
 将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中  
 
  猜想一成立
④实验反思：为了提高铁的产率，应适当
 
（填“降低”或“提高”）反应温度．
按要求写出下列元素符号：
（1）磷
 
；（2）铁
 
；（3）汞
 
；（4）铜
 
；（5）氧
 
．

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