为测定某NaCl.Na2CO3固体混合物的组成.小明同学取16g该混合物放入烧杯中.分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g).待反应完全后.得到下面的质量关系: 加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 请分析以上数据后计算:⑴原固体混合物中Na2CO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）为测定某ＮaCl、Ｎa₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取１６g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为２５g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

请分析以上数据后计算：

⑴原固体混合物中Ｎa₂CO₃的质量。

⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）

(1)ＣＯ_２的质量为４.４g。（1分）

设混合物中Ｎａ_２ＣＯ_３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的质量为ｙ

Ｎａ_２ＣＯ_３＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ（1分）１０６/ｘ＝４４/４.４g （1分）

１０６　　　　　　　　　１１７　　４４ｘ＝１０.６g（1分）

ｘ　　　　　　　　　　　　ｙ　　４.４g （２）１１７/ｙ＝４４/４.４g （1分）

待完全反应后，所得溶液质量分数为：ｙ＝１１.７g（1分）

(１１.７g＋１６g－１０.６g)/(１６g＋２５g×４－４.４g)×１００％＝１５.３％（1分）

答略。

解析:略

练习册系列答案

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（2012?花都区一模）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
（1）以下属于“不可回收垃圾”的是

③

（填序号）：
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（2）下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是

④

：
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②

（填序号）是量筒的一部分，其读数为

2.6

mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体

凹液面最低处

保持水平，再读出液体体积数．
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偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．

；
（2）装置中导管a的作用是

保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下

和

消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差

．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为

V₁-V₂

mL．
（4）写出发生反应的化学方程式

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因

锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大

．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是

为测定某ＮaCl、Ｎa₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取１６g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为２５g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：

⑴原固体混合物中Ｎa₂CO₃的质量。
⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

请分析以上数据后计算：

⑴原固体混合物中Ｎa₂CO₃的质量。

⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）

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