从反应原理和产物纯度两个角度考虑.下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应.过滤B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应.过滤C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应.过滤 B [解析]试题分析:A.金属单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁.错误.B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应.发生反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）

A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

B 【解析】试题分析：A、金属单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，错误，B、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，发生反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，然后再过滤，除去过量的Fe2O3，正确，C、由于是过量的稀硫酸与Fe2O3反应，所以生成的Fe2(SO4)3溶液中还含有硫酸，错误，D、金属单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，错误，故选B

练习册系列答案

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如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是(　　)

A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%

D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温，始终有晶体析出

D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同，正确；C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数为，正确；D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。故选D。

某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

(1)选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。

(2)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____(填选项字母)，反应的化学方程式是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

(3)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内应放的药品是_____，气体从_____端通入，发生反应的化学方程式为_____。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B、D CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则二氧化碳已满澄清石灰水 a Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】试题分析：实验室制取二氧化碳选择的发生装置的B，因为过程中不要加热，收集装置是D，因为二氧化碳的密度大于空气，且能够和水反应，反应的化学方程式是CaCO3+ 2HCl...

小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论与解释
	无色酚酞溶液液呈_______色；	溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号)
无色酚酞溶液不变色	溶液呈__________；

【继续验证】

实验操作	实验现象	结论与解释
	粉末部分或全部消失，溶液变为黄色；	溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________
________________________；	溶液呈_______；

酸性中性红 OH— 酸性或中性酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或无明显现象中性【解析】本题考查了酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法。猜想与假设：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，可假设可能呈酸性后中性；实验验证：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实...