Question

某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100g，试计算：（1）该反应共生成H₂的质量；（2）这种稀H₂SO₄溶液的密度；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设反应后生成的氢气的质量为x Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑ 24    98      120    2 6g    y        z     x x=0.5g，y=24.5g， z=30g 硫酸的密度=(100+0.5-6)g/70mL=1.35g/mL 反应后所得溶液的溶质的质量分数=30g/100g=30% 答：反应时生成的氢气的质量为0.5g；硫酸的密度为1.35g/mL；反应后所得溶液的溶质质量分数为30%。

提示：

计算硫酸的密度时首先要计算出稀硫酸的质量，这要用到质量守恒定律。