题目内容
【题目】在学习了“碳的化学性质”后，我校化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示,请回答下列问题：
（1）此实验在酒精灯火焰上罩网罩的目的是： _________________，左侧试管中的现象是____________；
（2）加热一段时间后停止加热，并将装置冷却至室温后，将试管内固体取出，同学们对固体的成分产生了浓厚的兴趣
（提出问题）固体的成分可能是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想：铜
乙同学的猜想：氧化铜和碳
丙同学的猜想：铜、氧化铜和碳
丁同学的猜想：铜和碳
你的猜想：_____________
同学们一致认为 _____________同学的猜想错误，理由是_______________。
（进行实验）将取出的的固体放回试管继续加热，观察到右侧试管中的导管口有气泡冒出，石灰水变浑浊，根据现象同学们确定了丙同学的猜想正确，理由是（用化学方程式表示）____________________。
（反思与评价）在探究所得固体成分时，同学们经过上述探究实验过程可以得出 ：通过实验现象及物质的性质可以排除一些猜想，对___________的物质再通过进一步的实验来确定其存在。
【答案】集中火焰，提高温度 黑色固体中有红色固体产生 铜和氧化铜 乙 固体加热一段时间，一定发生反应，会有生成铜，而乙猜想中没有铜 
可能存在
【解析】
根据氧化铜和碳反应的实验现象及发生反应：
，结合反应物是否过量的情况进行分析作答。
（1）在酒精灯火焰上罩网罩的目的是集中火焰，减少空气的流动，提高温度；左侧试管中氧化铜和碳都是黑色的粉末，反应生成的铜是红色的，所以现象是黑色固体中有红色固体产生；
（2）加热一段时间后停止加热，氧化铜和碳发生反应： ；
【猜想与假设】反应进程考虑四种情况：①氧化铜和碳恰好完全反应，则固体只有铜；②碳粉过量，则固体是铜和碳；③氧化铜过量，则固体是铜和氧化铜；④加热一段时间，部分反应物反应生成了铜，反应时间不足，停止加热，不再反应，同时剩余氧化铜和碳，则固体为铜、碳和氧化铜混合物；乙同学的猜想：氧化铜和碳，是不对的，因为反应已经进行一定时间，反应发生会产生铜，猜想中必须有铜；
【进行实验】
取出的的固体放回试管继续加热，观察到右侧试管中的导管口有气泡冒出，石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，反应的化学方程式是
，只有固体中有氧化铜和碳才会反应产生二氧化碳，所以是丙同学的猜想正确；
【反思与评价】通过得到固体的颜色判断铜的存在，对于剩余的氧化铜、碳是否存在，需借助氧化铜、碳的性质进行实验，通过现象判断物质的存在，因此对可能存在的物质再通过进一步的实验来确定其存在。
【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气。但实验中发现制得的气体有刺激性气味,于是兴趣小组在老师的指导下对该气体成分进行探究。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么呢?
[猜想与假设]猜想一:该气体为臭氧（O3）;
猜想二:该气体为HCl;
猜想三:该气体为Cl2。
同学们认为不需要验证就可以判断猜想_________是错误的;理由是__________。
[查阅资料]
（1）
;
（2）HClO具有强氧化性和漂白性,使有色物质褪色
（3）臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
[实验探究]
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由是__________。他们为了验证剩下的猜想继续做实验:
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热;将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口 | _________ | 剩下的猜想正确 |
2 | 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口 | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红色,后变成无色 |
[反思与拓展]
（1）自来水厂常用漂白粉杀菌消毒[主要成分的化学式为Ca（ClO）2].在水中起杀菌消毒作用的离子是_____ （填离子符号）
（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式:_________。
